Konfiguracja elektronowa - rozmieszczenie atomów na powłokach, podpowłokach i orbitalach.
nxm
m - liczba e - w podpowłoce
x - symbol podpowłoki
n - nr powłoki
¹H 1s ¹  K ¹
1s ¹- rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [zapis pełny]
- rozmieszczenie elektronów na orbitalach [zapis klatkowo-stałkowy]
K ¹ - rozmieszczenie elektronów na powłokach
²He 1s² K²
³Li 1s²2s¹ K²L¹
4Be 1s²2s² K²L²
5B 1s²2s²2p1 K²L³
Dwa elektrony znajdujące sie na jednym orbitalu to elektrony sparowane. Na jednym orbitalu mogą zmieścić się dwa elektrony.
6C 1s²2s²2p2
REGUŁA HUNDA
Atom w stanie podstawowym ma mozliwie największą liczbę elektronów niesparowanych.
Pary elektronów o przeciwnych spinach są tworzone dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych danej podpowłoki przez elektrony niesparowane.
Elektrony niesparowane na poziomach orbitalnych danej podpowłoki mają jednakową orientację spinu.
Podpowłoka s ma kształt kulisty, podpowłoka p "klepsydry".
Kolejność Zapełniania Podpowłok
Orbitale o mniejszej energii są zapełniane elektron orbitale o większej energii.
21Sc 1s22s2 |
