-> MASA MOLOWA (Mmol) jest to masa 1 mola substrancji, liczbowo równa masie atomowej lub cząsteczkowej. Jednostką Mmol jest g/mol.
Mmol Na = 23 g/mol
Mmol NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
Mmol CuSO4 * 5 H20 = 63,5 + 32 + 4*16 (64) + 5 (1*2 + 16) = 249,5 g/mol
-> MOL (n) jednastka liczności metali, która zawiera tyle atomów, cząsteczek lub jonów, ile znajduje się w 12g izotopu węgla C12.
W jedym molu znajduje się 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek lub jonów.
-> 6,02 * 1023 to LICZBA AVOGADRO (NA) to liczba cząsteczek znajdująca się w 1 molu danej substancji.
Zadania praktyczne:
Zad. 1. Oblicz masę
a) 3 moli S
1 mol S - 32 g
3 mole S - x
x = 32 * 3
x = 96 g
b) 4 moli H20
1 mol H2O - 1*2 + 16 = 18
4 mol H2O - x
x = 4 * 18
x = 72 g
Zad. 2. Oblicz, ile moli stanowi
a) 5g H2SO4
1 mol H2SO4 - 1*2 + 32 + 16*4 = 98 g
x - 5g
98g x = 1 mol * 5g / 98g
x = 0,051 mola
b) 3 g NH3
1 mol NH3 - 14 + 1*3 = 17 g
x - 3 g
17 g * x = 1 mol * 3 g / 17 g
x = 0,176 mol = 0,18 mola
Zad. 3 Oblicz mase 4 atomów węgla
w 1 molu - 6,02 * 1023 at
1 mol to 12 g / mol
12 g - 6,02 * 1023 at
x - 4 at
6,02 * 1023 at x = 12 g * 4 at / 6,02 * 1023 at
x = 7,9 * 10-23 atomów = 8 * 10-23 atomów
Zad. 4. Oblicz ile atomów znajduje się 24 g wapnia
MCa = 40 g/mol
24 g Ca - x at
40 g - 6,02 * 1023
20g - x at
40g x = 20 g *6,02 * 1023 /40g
x = 3,01 * 1023 at
Zad. 5. Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczki zawartych w
a) 5 g Na2CO3
1 mol - 23*2 + 12 + 16*3 = 106 g
x - 5 g
106 g x = 1 mol * 5 g / 106 g
x = 0,047 mol = 0,05 mol
0,05 mol - x
1 mol - 6,02 * 1023g
x = 0,05 mol * 6,02 * 1023
x = 2,83 * 1022 cząst.
Zad. 6. Oblicz liczbę moli
a) 3,2 g siarki
1 mol - 32 g
x - 3,2 g
32 g x = 1 mol * 3,2 g / 32 g
x = 0,1 mol S
b) 6 g wody
1 mol - H20 1*2 + 16 = 18 g
x - 6 g
18 g x = 1 mol * 6 g / 18 g
x = 0,33 mol H20
c) 12 g magnezu
1 mol - 24 g
x - 12 g
24 g x = 1 mol * 12 g / 24 g
x = 0,5 mol Mg
d) 12,6 g kwas azotowy (V) HNO3
1 mol - 1+14+16*3 = 63 g
x - 12,6 g
63 g x = 1 mol * 12,6 g / 63 g
x = 0,2 mol HNO3
e) 11 g CO2
1 mol - 12 + 16*2 = 44 g
x - 11 g
28 g x = 1 mol * 11 g / 44 g
x = 0,25 mol CO2
Zad. 7. Oblicz masę w gramach
a) 4 at węgla
Mc = 12 g/mol
x g - 4 at
12 g - 6,02 * 1023at
6,02 * 1023at * x g = 4 at * 12 g / 6,02 * 1023at
x = 7,97 * 10-23g
x = 8 * 10-23g
b) 20 cząsteczek kwasu fosforowego (V) H3PO4
MH3PO4 = 1*3 + 31 + 16 * 4 = 98 g/mol
x g - 20 cz.
98 g - 6,02 * 1023at
6,02 * 1023at * x g = 20 at * 98 g / 6,02 * 1023at
x = 326 * 10-23g
c) MCl = 35, 5 g
1 mol - 35,5 g
1,5 mol - x
1 mol x = 35,5 g * 1,5 mol / 1 mol
x = 53,25 g CL
Zad. 8. Oblicz ile cząsteczek
a) 1 cm3 wody
MH2O = 1*2 + 16 = 18 g/mol
1 g - x
18 g - 6,02 * 1023at
6,02 * 1023at * 1 g = 18 g x
x = 6,02 * 1023at * 1g / 18g
x = 0,334 * 1023at
b) 0,5 g tlenku krzemu (V)
M SiO2 = 28 + 2*16 = 28 + 32 = 60 g/mol
0,5 g - x
60 g - 6,02 * 1023at
6,02 * 1023at * 0,5 g = 60 g x
x = 6,02 * 1023at * 0,5 g / 60 g
x = 0,050 * 1023at
c) 3 mol kwasu fosforowego (V)
M H2SO3 = 1*2 + 32 + 16*3 = 82 g/mol
x g - 3 mol
82 g - 6,02 * 1023at
6,02 * 1023at * x g = 246 mol
x = 246 mol / 6,02 * 1023at
x = 40,86 * 10-23at
x = 41 * 10-23at
|
